jueves, 19 de agosto de 2010

Hibridación del Carbono.

La hibridación consiste en una mezcla de orbitales puros en un estado excitado para formar orbitales híbridos equivalentes con orientaciones determinadas en el espacio.
La hibridación del carbono consiste en un reacomodo de electrones del mismo nivel de energía (orbital s) al orbital p del mismo nivel de energía. Esto es con el fin de que el orbital p tenga 1  electrón en "x", 1 en "y" y  1  en "z" para formar la tetravalencia del carbono.

Hibridación sp3 (Tetraédrica)

Para los compuestos en los cuales el carbono presenta enlaces simples, hidrocarburos saturados o alcanos, se ha podido comprobar que los cuatro enlaces son iguales y que están dispuestos de forma que el núcleo del átomo de carbono ocupa el centro de un tetraedro regular y los enlaces forman ángulos iguales de 109,5º dirigidos hacia los vértices de un tetraedro, Es decir:
1 orbital s + 3 orbitales p = 4 orbitales sp3 (4 enlaces σ sigma, carbono enlazado a 4 átomos)
Como no sobra ningún orbital p no hay enlaces π (no hay dobles enlaces, sólo enlaces sencillos σ).


Para la capa de valencia:

C = 1s2s2p2



Hibridación sp2  (trigonal plana)

Tiene lugar únicamente entre el orbital s y dos orbitales p, quedando el tercer orbital p sin hibridar, es decir:
1 orbital s + 2 orbitales p = 3 orbitales sp2 (3 enlaces σ sigma, carbono enlazado a 3 átomos)
Como sobra 1 orbital p sin hibridar tendremos 1 enlace π disponible para formar doble enlace, los tres orbitales híbridos se encuentran en el mismo plano formando ángulos de 120º entre sí, con el orbital p restante perpendicular al plano.


Para la capa de valencia:

C = 1s2s2p2



Hibridación sp (Lineal)

Finalmente, el tercer tipo de hibridación que puede experimentar un átomo de carbono en sus combinaciones, es la hibridación sp o digonal, consistente en la hibridación del orbital s con sólo uno de sus tres orbitales p, es decir:
orbital s + 1 orbital p = 2 orbitales sp (2 enlaces σ sigma, carbono enlazado a 2 átomos), como sobran 2 orbitales p sin hibridar tendremos 2 enlaces π (para dobles y triples enlaces) ,
En este caso, los dos orbitales híbridos resultantes, se orientan en línea recta, formando un ángulo de 180º, quedando los dos orbitales p sin hibridar formando ángulos de 90º entre sí y con el eje de los dos orbitales híbridos sp.

  
Para la capa de valencia :

C = 1s2s2p2




Resumen de las hibridaciones del carbono.

Tipo de hibridación
Geometría
Ángulos
Enlace
sp3
Tetraédrica
109,5º 
Sencillo
sp2
Trigonal plana
120º
Doble
sp
Lineal
180º
Triple
Vídeos de Hibridación.

2 comentarios:

  1. ESO EN INGLES NO AGUANTA MIJA QUE PEREZA NO HIZO NADA JAJAJAJAJAJAJA

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  2. deberían hacer un resumen pero en un mapa conceptual

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